Начала химии

С помощью концентрированной HNO3 можно растворить даже золото. Для этого нужно взять смесь из одного объема концентрированной HNO3 и трех объемов концентрированной соляной кислоты (такую смесь называют "царской водкой")
Au + HNO3 + 3HCI = AuCI3 + NO + 2H2O.
Действие "царской водки" объясняется тем, что концентрированная HNO3 окисляет HCI до свободного хлора, причем в реакции образуется атомарный хлор, который в момент выделения проявляет себя как очень сильный окислитель и реагирует с золотом. Поэтому при растворении металлов в "царской водке" получаются не соли азотной кислоты, а хлориды.
Если "царская водка" содержит избыток соляной кислоты, растворение золота происходит с образованием золотохлороводородной кислоты, где степень окисления золота +3, как в хлорид золота (III).
Au + HNO3 + 4HCI = H[AuCI4] + NO + 2H2O

Азотная кислота HNO3. В чистом виде это бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и поэтому присутствует в дождевой воде.
Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NO2, из-за чего может приобретать желтоватый цвет (концентрированные растворы).
4HNO3 = 4NO2 + 2 H2O + O2.
Азотная кислота относится к самым сильным кислотам и для нее характерный все реакции, в которые вступают кислоты; она реагирует с основаниями, основными оксидами и т.д.

Частный случай кислотно-основного равновесия - реакции кислот и оснований с индикаторами, которые изменяют свою окраску в зависимости от кислотности раствора. Индикаторы используются в качественном анализе для обнаружения кислот и оснований в растворах.
Самые часто применяемые индикаторы - лакмус (в нейтральной среде фиолетовый цвет, в кислой - красный, в щелочной - синий), метилоранж (в кислой среде красный, в нейтральной - оранжевый, в щелочной - желтый), фенолфталеин (в сильнощелочной среде малиново-красный, в нейтральной и кислой - бесцветный).
Кислотно-основные индикаторы - органические вещества, обратимо взаимодействующие с кислотами и основаниями. Причины изменения окраски индикаторов связаны с изменением строения этих сложных молекул при изменении концентрации ионов Н+ в растворах. При этом светопоглощение раствора сдвигается в другую область спектра. Для иллюстрации рассмотрим существование различных форм метилового оранжевого (соль органической сульфокислоты) в разных средах.
В щелочной среде - желтая форма, в кислой среде - красная форма. В нейральной среде смесь желтой и красной форм дает оранжевую окраску.

Атомы были придуманы в Греции в 5 веке до н.э. Философ Левкипп (500-440 до н.э.) задался вопросом, можно ли каждую частичку материи, какая бы малая она ни была, разделить на еще более мелкие частицы. Левкипп считал, что в результате такого деления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.
Ученик Левкиппа философ Демокрит (460-370 до н.э.) назвал эти крошечные частицы "атомами" (атомос - неделимый). Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму и что именно этим объясняются различия в свойствах веществ. Вещества, которые мы видим и ощущаем, образуются при соединении между собой атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.
Демокрит создал атомную теорию почти в современном виде. Однако эта теория была лишь плодом философских размышлений, не связанных с природными явлениями и процессами. Она не была подтверждена экспериментально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов, они ставили размышления выше наблюдений.