Страницаиз1
СкороКнижный режим
Еще
Это бета-версия LiveLib. Сейчас доступна часть функций, остальные из основной версии будут добавляться постепенно.
Это бета-версия LiveLib. Сейчас доступна часть функций, остальные из основной версии будут добавляться постепенно.
Химия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Атомно-молекулярное учение.Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов).
Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов.
Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Элемент обозначают
где X – символ элемента,Z– порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Zравен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число Aравно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z.
Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.
Относительная атомная масса(Ar) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к 1/12массы атома изотопа углерода 12С.
Относительная молекулярная масса(Mr) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.
Атомная единица массы(а.е.м) – 1/12часть массы атома изотопа углерода 12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10-24 г.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/NA, где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a NA – постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная АвогадроNA = 6,02 • 1023 частиц/моль.
Молярная массаM(г/моль) – отношение массы вещества m(г) к количеству вещества n(моль):
М = m/n,откуда: m = М • nи n = m/М.
Молярный объем газаVM (л/моль) – отношение объема газа V(л) к количеству вещества этого газа n(моль). При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль.
Нормальные условия:температура t =0°C, или Т =273 К, давление р =1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.
VM = V/n, откуда: V = VM• n и n = V/VM.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/VM = N/NA.
Эквивалент– реальная или условная частица, взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, или эквивалентная ему каким-либо другим способом.
Текст предоставлен ООО «Литрес».
Прочитайте эту книгу целиком, на Литрес.
Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.
Химия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Атомно-молекулярное учение.Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов).
Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов.
Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Элемент обозначают
где X – символ элемента,Z– порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Zравен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число Aравно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z.
Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.
Относительная атомная масса(Ar) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к 1/12массы атома изотопа углерода 12С.
Относительная молекулярная масса(Mr) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.
Атомная единица массы(а.е.м) – 1/12часть массы атома изотопа углерода 12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10-24 г.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/NA, где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a NA – постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная АвогадроNA = 6,02 • 1023 частиц/моль.
Молярная массаM(г/моль) – отношение массы вещества m(г) к количеству вещества n(моль):
М = m/n,откуда: m = М • nи n = m/М.
Молярный объем газаVM (л/моль) – отношение объема газа V(л) к количеству вещества этого газа n(моль). При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль.
Нормальные условия:температура t =0°C, или Т =273 К, давление р =1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.
VM = V/n, откуда: V = VM• n и n = V/VM.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/VM = N/NA.
Эквивалент– реальная или условная частица, взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, или эквивалентная ему каким-либо другим способом.
Текст предоставлен ООО «Литрес».
Прочитайте эту книгу целиком, на Литрес.
Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.
